Question

（2010?荔灣區(qū)一模）生石灰是重要的建筑材料，也常用作食品干燥劑．生石灰是通過高溫鍛燒石灰石制取的，所需的石灰石原料中碳酸鈣的含量（純度）要求在85%以上，小江同學為了尋找純度符合要求的石灰石原料，對一石灰石樣品進行了如下定量實驗．

實驗步驟	①稱取燒杯的質量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質量為 50.0g	燒杯和鹽酸的質量為 100.0g	石灰石樣品樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式：
通過計算回答：
（2）該實驗中生成的二氧化碳的質量是g．
（3）假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水，則該樣品中含碳酸鈣的質量為g．
（4）該石灰石樣品的純度是．
（5）結論：計算結果顯示，該石灰石樣品的純度（符合或不符合）要求．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化學方程式書寫要求寫配注等，寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式即可；
（2）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；進行分析解答；
（3）根據(jù)方程式，生成二氧化碳的質量求出參與反應的碳酸鈣的質量；
（4）根據(jù)物質的純度=，進行解答；
（5）根據(jù)該石灰石樣品的純度與所需碳酸鈣的含量（純度）比較即可解答．
解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和；
可得實驗中生成的二氧化碳的質量為：100g+12g-107.6g=4.4g；故答案為：4.4g；
（3）設：參與反應的碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑
100                  44
X                   4.4g           
     解得 X=10g；故答案為：10g；
（4）根據(jù)物質的純度=，可得該石灰石樣品的純度==83.3%；故答案為：83.3%
（5）因為 83.3%＜85%； 所以該石灰石樣品的純度不符合要求；故答案為：不符合．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．