Question

13．某同學將12.5g大理石和100g稀鹽酸混合，恰好完全反應后，稱量燒杯中剩余物質的質量為108.1g．
求：（1）反應產(chǎn)生二氧化碳的質量是4.4g．
（2）該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（列式計算，下同）
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量和氯化氫的質量，進一步可以計算該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)和所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應產(chǎn)生二氧化碳的質量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100    73        44
x      y        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=7.3g，
碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$x100%=80%，
答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：稀鹽酸中氯化氫質量分數(shù)是7.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．