Question

12．如圖1所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題．
（1）t₁℃時(shí)，將20gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）下列說(shuō)法正確的是BC．
A．t₂℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫到t₁℃，析出的晶體含有A和C
B．t₂℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C
C．從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過(guò)冷卻它們的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn)
D．t₁℃時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器
（4）如圖2所示，向放有鎂條的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁．請(qǐng)解釋原因鎂和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，C的溶解度隨著溫度升高而減小，所以C的飽和溶液變渾濁．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和，同時(shí)能夠判斷溫度變化時(shí)是否析出晶體；
飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶；
鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，同時(shí)放出熱量．

解答 解：（1）t₁℃時(shí)，B的溶解度是40g，將20gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液．
故填：不飽和．
（2）下列說(shuō)法正確的是 BC．
A．t₂℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫到t₁℃，A析出晶體，C沒(méi)有析出晶體，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B．t₂℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比B，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃時(shí)，A、B仍然是飽和溶液，因?yàn)锽的溶解度大于A，因此B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)锳在t₁℃時(shí)的溶解度大于C在t₂℃時(shí)的溶解度，因此A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C．A的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過(guò)冷卻它們的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D．t₁℃時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，需要燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒等玻璃儀器，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故填：BC．
（4）如圖2所示，向放有鎂條的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁，原因是鎂和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，C的溶解度隨著溫度升高而減小，所以C的飽和溶液變渾濁．
故填：鎂和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，C的溶解度隨著溫度升高而減小，所以C的飽和溶液變渾濁．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．