Question

將某氯化鎂和氯化鋇的混合物10g加水配制成50g溶液，該溶液恰好與50g硫酸鎂溶液完全反應，過濾后得到4.66g沉淀．求：（計算結果保留三個有效數(shù)字）
（1）原混合物中氯化鎂的質量；
（2）求濾液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

設參加反應氯化鋇的質量為x，生成氯化鎂的質量為y．
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208         233     95
x          4.66g    y
∴

208

233

=

x

4.66g

，

233

95

=

4.66g

y

解之得：x=4.16g，y=1.9g，
原混合物中氯化鎂的質量為：10g-4.16g=5.84g，所以溶液中氯化鎂的總質量為5.84g+1.9g=7.74g，
溶質的質量分數(shù)=

7.74g

50g+50g-4.66g

×100%≈8.12%，
答：原混合物中氯化鎂的質量為5.84g，濾液中溶質的質量分數(shù)為8.12%．