Question

【題目】1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿，1892年我國化學家侯德榜在此基礎上創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）。

（1）兩種方法涉及如下過程：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥，請寫出該反應的化學方程式______。

（2）請從酸堿反應的角度分折：在用生產純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳__________？__________

（3）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的NaHCO3和NH4Cl，為什么NaHCO3首先結晶析出 _________？

Answer 1

【答案】NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl 因為飽和氨鹽水顯堿性 飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳 相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大

【解析】

（1）氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；

（2）因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨堿法生產純堿過程中，要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳；

（3）因為相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，所以碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨。

故答案為：

（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；

（2）因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳；

（3）相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大。

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。