Question

7．請根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）寫出圖中儀器①的名稱水槽．
（2）實驗室制取二氧化碳，選用的氣體發(fā)生裝置為C（填序號，下同），氣體收集裝置為E；該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）實驗室用若用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選用的裝置組合為AF．
（4）實驗室中常用加熱熟石灰和氯化銨固體來制取氨氣，氨氣密度比空氣小，極易溶于水．選用的氣體發(fā)生裝置為A （填序號，下同），收集裝置為D；該反應的化學方程式為2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，并據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置，依據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）依據(jù)反應物的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置，收集較純凈的氣體用排水法；
（4）用加熱熟石灰和氯化銨固體來制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，據(jù)反應原理書寫方程式．．

解答 解：（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷可知標號儀器是水槽；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，可用BC制取，而B中長頸漏斗未伸入液面以下，氣體會從漏斗逸出，所以不可用，選擇發(fā)生裝置C；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用向上排空氣法收集，大理石主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗室用若用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氧氣可用排水法；
（4）實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，屬于“固體加熱型”，故選擇A裝置，氨氣的相對分子質量是14+3=17＜29，密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，極易溶于水，不能用排水法收集，氯化銨（NH₄C1）和氫氧化鈣粉末兩種固體的混合物，反應條件是加熱，生成物是氯化鈣和水以及氨（NH₃），方程式是：2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：
（1）水槽；
（2）C；E；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）AF；
（4）A；D；2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評 解題時明確依據(jù)反應物的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并正確書寫方程式．