Question

11．現(xiàn)有一含雜質(zhì)的碳酸鈣樣品（雜質(zhì)不含鈣元素）．取該樣品200g，經(jīng)測定，樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，請計算：
（1）該樣品中鈣元素的質(zhì)量；
（2）碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（4）此樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)混合物某元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分數(shù)，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）該樣品中鈣元素的質(zhì)量=200g×30%=60g；
（2）碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=40%；
（3）該樣品200克，經(jīng)測定樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為200g×30%÷（$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%）=150g．
（4）此樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{150g}{200g}$×100%=75%．
故答案為：
（1）60g；（2）40%；（3）150g．（4）75%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．