19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液是中性溶液B．用食醋除去水壺中的水垢
C．用稀鹽酸除去鐵制品上的銹D．酸雨就是指呈酸性的雨水

分析 A、當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．
B、根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣，進(jìn)行分析判斷．
C、鐵制品上的銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷．
D、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水．

解答 解：A、pH=7的溶液是中性溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，可用食醋除去水壺中的水垢，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、鐵制品上的銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，可用稀鹽酸除去鐵制品上的銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、酸雨等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．我們的日常生活與化學(xué)有著密切的聯(lián)系．在①氫氣、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥小蘇打等物質(zhì)中（填序號(hào)）：
（1）屬于最清潔燃料的是①；
（2）司機(jī)駕車(chē)前喝的飲料中，不能含有的物質(zhì)是④；
（3）廚房調(diào)味品中pH小于7的物質(zhì)是⑤；
（4）可用作制冷劑的物質(zhì)是③；
（5）可做面點(diǎn)發(fā)酵劑和滅火劑的原料的物質(zhì)是⑥．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：
（1）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶方法提純A；
（3）t2℃時(shí)，在100g水中放入60克A物質(zhì)恰好形成飽和溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)2KMnO4+□X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中，X前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為10
B．X中所含元素的質(zhì)量比為1：16
C．反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都變化了
D．該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置相同

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．用正確的化學(xué)用語(yǔ)填空
（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H2O
（2）硝酸銨溶液中存在的陽(yáng)離子NH4+
（3）可以治療胃酸過(guò)多的一種鹽NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：
【猜想與假設(shè)】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3 的混合物（請(qǐng)補(bǔ)充完整）．
【查閱資料】為了驗(yàn)證猜想他們查閱了相關(guān)資料：碳酸鈉溶液呈堿性，CaCl2溶液呈中性．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰渭酉←}酸，有氣體生成．由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3．請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH．他依據(jù)的化學(xué)原理是氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞遇堿性溶液變紅色．
（3）小紅對(duì)小軍的結(jié)論提出質(zhì)疑，理由是：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，帶著質(zhì)疑，小紅做了以下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生．
由此判斷白色粉末中含有碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）為了驗(yàn)證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加CaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾．你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液；在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把CaCl2溶液換成Ca（OH）2溶液是否可行？請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由不行，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)我們可以得到啟示，氫氧化鈉貯存不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（反應(yīng)的方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)．分析并回答問(wèn)題

（1）A組試管中都產(chǎn)生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不是鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體．
（2）B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色．
（3）寫(xiě)出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）上述五組實(shí)驗(yàn)中只有A 組發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型與其它四組的基本反應(yīng)類(lèi)型不同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑及方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
ACO2H2O（蒸汽）NaOH固體干燥
BKCl粉末KClO3少量MnO2加熱
CNaNO3溶液NaCl過(guò)量AgNO3溶液過(guò)濾
DFeCl2溶液CuCl2過(guò)量Fe粉過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別投入兩個(gè)各裝有50mL鹽酸的燒杯中．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)固體剩余．
（1）根據(jù)圖象可推知，兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鹽酸的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）小李同學(xué)認(rèn)為，結(jié)合圖象以及下述兩個(gè)理由中的任意一個(gè)，都可以確定曲線A代表金屬鎂與鹽酸之間的反應(yīng)．
理由一、等質(zhì)量的鎂、鐵與鹽酸完全反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)將產(chǎn)生更多的氫氣．
理由二、鎂與鹽酸反應(yīng)的速度快．
（3）已知，圖象中n對(duì)應(yīng)的值為0.4，則兩種金屬的質(zhì)量是多少？
（已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）

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