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試回答：

（1）四位同學里面， 同學的實驗中樣品完全反應；10.0g 樣品與 g 鹽酸恰好完全反應。

（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

（3）請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系（標注必要的數(shù)值）。

【答案】（1）�。�1分）；33.0（1分，答“33”不得分）

（2）75.0%

（3）

【解析】

試題分析：（1）①由圖表可知，四位同學所取樣品的質量相等，每增加10.0g鹽酸物質的總質量減少1g；而丁同學加入 40.0g鹽酸與10.0g樣品反應，固體質量只減少了3.3g，說明40.0g鹽酸未完全反應，只反應了33.0g；

（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為 x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（1 分）

100 44

x 3.3g

100/x=44/3.3g，解得 x=7.5g

7.5g/10.0g*100%=75.0%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 75.0%，

（3）

練習冊系列答案
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