Question

15．某同學為測定大理石中碳酸鈣的含量，她取出10g大理石，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質質量為46.7g（不含燒杯質量），假定大理石中其它成分不與鹽酸反應．求出：
（1）生成二氧化碳的質量為3.3g．
（2）求10g該大理石樣品中碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，根據碳酸鈣與鹽酸的反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以，生成二氧化碳的質量為：10g+40g-46.7g=3.3g；故填：3.3g；
（2）設10g石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
解得：x=7.5g
答：10g大理石樣品中CaCO₃的質量為7.5g．

點評 本題利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．