Question

（4分）請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。

（1）100g溶液中含有的溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示） 。

（2）計(jì)算所得溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，原子相對質(zhì)量Na:23 C:12 O:16）。

Answer 1

（1） NaCl、 HCl ；

（2)22.7%

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈉、水和二氧化碳，故圖示可知第一次反應(yīng)后的溶液中再加入碳酸鈉還生成了二氧化碳?xì)怏w，那么水面鹽酸是過量的，即100g溶液中含有的溶質(zhì)有兩種：NaCl、 HCl；

（2）所得溶液A的溶質(zhì)中的溶質(zhì)是氯化鈉，但氯化鈉來自兩個部分，即兩次反應(yīng)生成的氯化鈉，利用化學(xué)方程式，根據(jù)兩次反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出生成的氯化鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量。

【解析】
設(shè)溶液A中氯化鈉的質(zhì)量為x。 設(shè)②中加入的碳酸鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

117 44 106 44

x 8.8g y 2.2g

117／44=x／8.8g 106／44=y／2.2g

x = 23.4 g y==5.3g

m(溶液A) = 100 g + 5.3 g – 2.2 g = 103.1 g

溶液A中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%==22.7%

答：略。

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算