Question

2．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒醎、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，某研究性小組對制得的燒堿樣品進行了如下探究：
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸鈉．猜想的依據(jù)是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
猜想二：可能含有氯化鈉．猜想的依據(jù)是化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．
【實驗探究】請幫甲同學(xué)完成以下探究實驗：

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一	①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解向其中滴加過量稀硝酸	有氣泡產(chǎn)生	樣品中含有 Na2CO3
	②將步驟①中產(chǎn)生的氣體通入澄淸的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
猜想二	③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中含有氯化鈉

乙同學(xué)為了驗證猜想一的實驗結(jié)論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析，發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用試劑與中同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡原因可能是少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)完
【交流與反思】丙同學(xué)提出：“在甲同學(xué)做的實驗中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替．”你認(rèn)為他的觀點不正確（填“正確”或“不正確”）

Answer 1

分析 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；上述實驗中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗．

解答 解：【猜想】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；
【實驗探究】向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；
【解釋與結(jié)論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)，樣品中氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，稀硝酸不會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
【交流與反思】上述實驗中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗．
故答案為：【猜想】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；產(chǎn)生白色沉淀；
【解釋與結(jié)論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)完；
【交流與反思】不正確．

點評 本考點屬于實驗探究題，既有物質(zhì)性質(zhì)的檢驗，綜合性比較強．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實驗探究的一般步驟和堿的性質(zhì)等知識來解決，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．