Question

【題目】下列說法中正確的是（　�。�

A. 某物質的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤汉螅�溶液中溶質質量分數(shù)一定減小

B. 將6g碳放在盛有12g氧氣的密閉容器中燃燒，兩者充分反應后，密閉容器中的物質是混合物

C. 某碳酸鈣和氧化鈣的混合物含鈣50%，取此混合物80g，加入足量稀鹽酸充分反應后可得氯化鈣的質量為111g

D. 恰好中和一定質量的稀硫酸，需用掉100g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，若改用100g溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鉀溶液，則反應后溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、根據(jù)不飽和溶液和飽和溶液的轉化方法可以知道，通過改變溫度方法可以將飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤�，根�?jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式可以知道此時溶液中溶質的質量分數(shù)不變，故錯誤；B、根據(jù)化學方程式 2C+O2點燃 2CO；C+O2點燃 CO2可知，當 m（C）：m（O2）=24:32=3:4時，二者恰好完全反應生成CO；當 m（C）：m（O2）=12:32=3:8時，二者恰好完全反應生成CO2，由題給條件 m（C）：m（O2）=6:12=1：2；介于3:8-3:4之間，說明生成物中既有CO也有CO2，即密閉容器中的物質是混合物，故正確；C、80g碳酸鈣和氧化鈣的混合物中含鈣元素的質量為80g×50%=40g，

設溶質CaCl2的質量為x，

Ca～CaCl2

40 111

40g x

x=111g，故正確；D、設需要中和等質量的硫酸需要氫氧化鉀的質量為y，由化學方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知：

2NaOH～H2SO4～2KOH

80 112

100g×5% y

y=7g＞100g×5%，所以氫氧化鉀的量不足，反應后硫酸有剩余，溶液顯酸性，pH＜7，故錯誤。故選BC。