Question

5．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
 
（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器①的名稱：錐形瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，你認(rèn)為A裝置存在的問(wèn)題是試管口無(wú)棉花，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選擇收集裝置應(yīng)選擇C（或E）（填字母）裝置；
（3）實(shí)驗(yàn)室可以選擇裝置B、C（或F）（填字母）制取并收集CO₂氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，驗(yàn)滿的方法是將燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已滿；
（4）通常情況下，SO₂是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實(shí)驗(yàn)室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取SO₂．實(shí)驗(yàn)室制取SO₂選擇的發(fā)生裝置是B（填字母），若選擇F裝置收集SO₂，氣體應(yīng)該從a口（填“a”或“b”）進(jìn)入，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收SO₂的目的是防止二氧化硫污染環(huán)境．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的注意事項(xiàng)和反應(yīng)原理、氧氣的密度及溶解性分析解答；
（3）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)、及二氧化碳的密度和溶解性、驗(yàn)滿方法分析解答；
（4）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)二氧化硫的密度選擇進(jìn)氣口，據(jù)二氧化硫溶于水形成酸雨分析解答．

解答 解：（1）標(biāo)號(hào)儀器是：作為反應(yīng)容器的錐形瓶；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣試管口要放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，圖示沒(méi)有，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，可用C或F裝置；大理石或石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸，二者互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；驗(yàn)滿的方法是：將燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已滿；
（4）用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化硫密度比空氣大，所以應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管便于排盡空氣；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，是為了防止二氧化硫排放到空氣易溶于水形成酸雨，污染環(huán)境；
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）試管口沒(méi)有放棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B、C（或F）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃燒的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已滿；
（4）B；a；防止二氧化硫污染環(huán)境．

點(diǎn)評(píng) 掌握實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理、注意事項(xiàng)和常用儀器，裝置選取等知識(shí)，即可結(jié)合題意順利解答．