Question

10．鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內(nèi)容．
（1）圖1是鈉元素在周期表中的信息和鈉原子結構示意圖．下列是某同學從圖1獲得的信息，錯誤的是bc（填標號）．

a．鈉屬于金屬元素
b．鈉的相對原子質量為22.99g
c．鈉原子在化學反應中易得到電子
d．表示原子核帶11個單位正電荷
（2）鈉可以在水發(fā)生反應：2Na+2H₂O═2NaOH+X↑，則X的化學式為O₂．
（3）配制一瓶圖2所示的溶液，請問：
①需要稱取氯化鈉的質量為4.5g，需加入水的體積為495.5 mL；             
②若用6%的氯化鈉溶液加水稀釋而成，則需6%氯化鈉溶液的質量75g．
（4）碳酸氫鈉（NaHCO₃）受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鈉元素原子結構示意圖和在周期表中的信息，進行解答．
（2）根據(jù)質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，和反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+X↑，進行推測X的化學式．
（3）根據(jù)溶液中的相關計算方法來分析；
（4）根據(jù)方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）a．鈉屬于金屬元素，故說法正確；
b．最下面的數(shù)值是相對原子質量，因此鈉元素的相對原子質量是22.99，故說法錯誤；
c．鈉原子的最外層電子數(shù)少于4個，在反應中容易失去1個電子，故錯誤；
d．原子核帶11個單位的正電荷，故正確；
故選bc；
（2）根據(jù)反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+X↑，反應物中Na、H、O原子個數(shù)分別為4、4、6，反應后的生成物Na、H、O原子個數(shù)分別為4、4、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則X中含有2個O原子，則物質X的化學式為O₂；故填：O₂；
（3）①溶質的質量=溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數(shù)=500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g；需水：500mL×1.0g/mL-4.5g=495.5g，即495.5mL水；故填：4.5；495.5；
②設需要6%的氯化鈉溶液的質量為x，則x×6%=4.5g
x=75g
故填：75；
（4）碳酸氫鈉分解可以得到碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法、對原子結構示意圖及其意義的理解，明確元素周期表中元素的信息人含義、原子結構示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關系是解題的關鍵．