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【題目】回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑之一。利用廢舊銅屑(假設只含Cu、Zn)制取金屬銅，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示(反應條件已略去)

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，假定制取過程中金屬無損失。則

(1)溶液A含有的溶質有_______種。

(2)固體C的成分為_______。

(3)過程Ⅰ，Ⅲ中有發(fā)生同一個反應發(fā)生，該反應的化學方程式為 _______ ．

(4)廢銅屑中鋅的質量分數是______(用m、m1、m2表示)。

【答案】3 Cu和Zn Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

【解析】

（1）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，以及加入的硫酸是過量的，所以溶液A中含有的溶質有3種；故填：3.

（2）溶液A中的硫酸銅和過量的B（鋅）反應，生成銅和硫酸鋅，固體C的成分是Cu和Zn；故填：Cu和Zn。

（3）過程Ⅰ和過程Ⅲ都發(fā)生鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，故填：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑。

（4）由題意可知m2是銅的質量，則廢銅屑中鋅的質量為m-m2，廢銅屑中鋅的質量分數是；故填：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，5.6gC2H4與17.6gO2恰好完全反應，生成7.2gH2O、13.2gCO2和物質X．則X的質量為________，該反應中C2H4與X的化學計量數之比為________ ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小芳同學想利用電解水的方法制取少量氧氣，鑒于氣體的質量不易稱量，她想到了如下的方法，請幫她完成相應的任務：

（1）在水電解器中注入蒸餾水（并滴加幾滴稀硫酸用以增強導電性）；

（2）用電子秤稱量（1）中準備好的水電解器和水的總質量為510g；

（3）接通直流電源進行電解，則玻璃管a應連接電源的 極（選填“正”或“負”），同時可觀察到的一項實驗現象為 ，一段時間后停止通電，檢驗完氣體后再稱量水電解器和水的總質量為509.64g；

（4）根據質量守恒定律計算電解水的質量為 g；（精確到0.01g）

（5）請根據化學方程式計算得到氧氣的質量。（精確到0.01g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬．

(一)對古代制品的認識

青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就．

(1)上述制品不涉及到的材料是______(選填序號)．

A、金屬材料 B、無機非金屬材料 C、復合材料

(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是_____(選填序號)．

A、銅的活潑性弱 B、銅不會生銹 C、深埋于地下，隔絕空氣

(二)鐵、銅的冶煉

①我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應的化學方程式：_________，2CuO+C2Cu+CO2↑．

②鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為______．

(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為______________．

煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：

①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②________________________________．

(2)以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O．

向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．

①發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________．

②FeSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等操作得到FeSO47H2O晶體．

(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定

在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質)模擬生物煉銅，使其全部轉化為CuSO4、Fe2(SO4)3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固體．

(1)證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加________溶液，無現象．

(2)用圖2裝置對固體進行熱分解實驗．

【資料】

①在68℃時，Cu(OH)2分解為CuO；在500℃時，Fe(OH)3分解為Fe2O3．

②在1400℃時，CuO分解為Cu2O和O2，Fe2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2．

(1)裝配好實驗裝置后，先要________________．

(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和______________________________．

(3)控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網的質量變化如表．

溫度/℃

室溫

100

550

1400

B裝置/g

200.00

201.80

205.04

205.04

C中銅網/g

100.00

100.00

100.00

101.28

①此黃銅礦中銅、鐵元素的質量分數：ω(Cu)%=________；ω(Fe)%=__________．

②復雜的鐵的氧化物化學式為__________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是( )

A. ①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸

B. ②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸

C. ③分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸

D. ④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水。某同學想驗證其分解的產物中含有二氧化碳，于是將堿式碳酸銅裝入試管，且用帶導管的橡皮塞將試管口旋緊后固定在鐵架臺上，然后加熱并將生成的氣體通入澄清石灰水中。

(1)根據以上描述，該實驗所用的主要儀器有____________________________；

(2)估計可能產生的現象是__________________________________________；

(3)該反應的文字表達式為 ___________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們在學習氧氣化學性質時做了硫、木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，請歸納：

（1）硫燃燒的現象：______________。

（2）鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶中盛水目的是_______。

（3）寫出木炭燃燒的文字表達式__________。

（4）三個反應的共同點（任寫一點）____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示。請回答下列問題。

（1）標號①的儀器名稱是_____。

（2）實驗室用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式為_____。欲收集一瓶較純凈的氧氣應選用的收集裝置為_____（填字母序號）。

（3）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選用裝置B或C，相對于裝置B，裝置C的優(yōu)點是_____。若用裝置E收集二氧化碳，驗滿的方法是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是進行科學探究的重要方式．

（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是________（填字母代號）．

a．燒杯 b．量筒 c．試管 d．蒸發(fā)皿

（2）某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．

①A中反應的化學方程式為__________________________

②若將A、B連接，A中產生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？____________

③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接________、________接________、________接________．

（3）為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗．

①X為________；乙與硝酸鋇反應的化學方程式為________．

②操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器．該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______

（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產品．現有廢硫酸4.9t（H2SO4的質量分數為20%），與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuOCu+H2O），請計算理論上最多可生產銅的質量．_______

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