Question

16．已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)．實驗室提純流程如下：（本實驗微溶物質(zhì)當(dāng)成可溶物質(zhì)）

（1）第⑥步操作a的名稱是過濾．
（2）在第⑧步操作b的名稱是蒸發(fā)，用到的玻璃儀器除了玻璃棒，還有酒精燈其中玻璃棒的作用是攪拌使液體受熱均勻．
（3）在第④步操作中，反生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）在第⑦步操作中，除了鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)而外，還發(fā)生的反應(yīng)有（寫出化學(xué)方程式）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）請問步驟⑤中和加入過量Na₂CO₃的目的是除去氯化鈣和氯化鋇．
（6）小紅實驗結(jié)束后，小花同學(xué)繼續(xù)使用小紅得到的5g精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，情況最終溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是AC（填序號）．
A．量筒量取水時仰視讀數(shù) B．量筒量取水時俯視讀數(shù) C．向燒杯中加入精鹽時精鹽灑出 D．配好溶液后裝瓶使溶液灑出．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示結(jié)合已有的知識進行分析，過濾是分離不溶性固體和液體的方法，蒸發(fā)能將可溶性固體和液體分離；碳酸鈉能除去的是氯化鈣溶液和多余的氯化鋇溶液；鹽酸能除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的可能原因是溶劑增多、溶質(zhì)變少，據(jù)此解答．

解答 解：（1）第⑥步操作a得到的固體和液體，因此是過濾操作，故填：過濾；
（2）第⑧步操作b后從溶液中得到了固體，是蒸發(fā)操作，用早的玻璃儀器還有酒精燈，其中玻璃棒起到了攪拌使液體受熱均勻的作用，故填：蒸發(fā)，酒精燈，攪拌使液體受熱均勻；
（3）第④步操作中，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）第⑦步操作中，鹽酸能除去氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）步驟⑤中和加入過量Na₂CO₃的目的是除去氯化鈣溶液和過量的氯化鋇溶液，故填：除去氯化鈣和氯化鋇；
（6）溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小則是溶劑增多、溶質(zhì)變少，
A．量筒量取水時仰視讀數(shù)則會使水多，正確；
B．量筒量取水時俯視讀數(shù)則會使水少，錯誤；
C．向燒杯中加入精鹽時精鹽灑出則會使溶質(zhì)少，正確；
D．配好溶液后裝瓶使溶液灑出，溶液組成不變，錯誤；
故填：AC．

點評 本題考查的是粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的雜質(zhì)去除的方法進行．