Question

13．海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質，必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活．某實驗小組設計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質，得到氯化鈉晶體．請回答下列問題．

（1）步驟II加入的物質有：①過量的碳酸鈉溶液、②過量的氫氧化鈉溶液、③過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來（用物質前的序號表示），第一種：③；第二種：②；第三種：①．
（2）步驟 IV的實驗操作是蒸發(fā)．
（3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成．該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應該先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即：加入的碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后．
（2）根據(jù)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可以采用蒸發(fā)操作解答；
（3）據(jù)題意再結合元素守恒分析即可；

解答 解：
（1）要先除SO₄^2-離子，然后再除Ca²⁺離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg²⁺離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，
所以正確的操作順序為：③②①；
（2）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可以采用蒸發(fā)操作；
（3）根據(jù)題意：電解氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，所以電解氯化鈉的方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
答案：
（1）③；②；①；
（2）蒸發(fā)；
（3）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

點評 本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．