稱(chēng)取和
固體混合物14克放入燒杯中,加入96克
溶液,恰好完全反應(yīng),待反應(yīng)完全后,過(guò)濾,稱(chēng)得濾液的總質(zhì)量為100克。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成的沉淀質(zhì)量為_________。
(2)固體混合物中的質(zhì)量是多少?
(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(1)14g+96g-100g=10g (2)解:設(shè) 111 100 117
固體混合物中 (3)溶液中 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 |
從反應(yīng)前后質(zhì)量差14g+96g-100g=10g,得出生成沉淀 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
方案一:取少量濾液加入試 管中,向其中______ | ______ | 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的. 濾液中含有的兩種溶質(zhì)是 ______ |
方案二:取少量濾液加入試管中,向其中______ | ______ |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
將過(guò)量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)固體沉淀的成分進(jìn)行了如下探究.請(qǐng)完成下列各題:
(一)猜想與假設(shè):
猜想一:固體為CuCO3,理由: (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈堿性.
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物.
(二)資料查閱:
①結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水,如CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物.
③無(wú)水氯化鈣可做吸水劑;堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
(三)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.固體的獲取:將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、室溫晾干得藍(lán)色固體.
Ⅱ.定性探究固體的成分:
用圖1所示方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并得到下列現(xiàn)象:
(1)上圖中無(wú)色氣體為 ,所以猜想二不成立.
(2)向藍(lán)色溶液中加入足量的鐵屑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 .
發(fā)生反應(yīng)的方程式為 、 .
Ⅲ.定量測(cè)定固體的組成:
設(shè)固體為aCu(OH)2•bCuCO3•cH2O,為測(cè)定其組成,稱(chēng)取24.0g藍(lán)色固體.繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
圖2中注射器處為兩個(gè)單向閥:推注射器時(shí)x關(guān)閉,y處打開(kāi);拉注射器時(shí),x打開(kāi)進(jìn)空氣,y關(guān)閉.
實(shí)驗(yàn)步驟:①組裝好裝置,檢查氣密性;②反復(fù)推拉注射器;③稱(chēng)量B、C、D、E、F的質(zhì)量;④關(guān)閉彈簧夾,加熱B處玻璃管直到反應(yīng)不再進(jìn)行;⑤打開(kāi)彈簧夾,再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦�;⑥再次稱(chēng)量B、C、D、E、F的質(zhì)量.
問(wèn)題探究:
(3)進(jìn)行步驟⑤的操作中,注射器活塞要緩緩?fù)苿?dòng)的主要目的是 .
數(shù)據(jù)處理:
(4)某興趣小組利用上述方法,測(cè)得以下數(shù)據(jù):(假定每步反應(yīng)都完全)
B | C | D | E | F | |
反應(yīng)前 | 124.0g | 250.0g | 300.0g | 350.0g | 360.0g |
反應(yīng)后 | 116.0g | 253.6g | 304.3g | 350.1g | 360.0g |
E裝置質(zhì)量增加的原因是 ;求該固體的化學(xué)式中 a:b:c= .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí),稱(chēng)取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)完畢后,稱(chēng)得所得固體的質(zhì)量小于4.0g。
【提出問(wèn)題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢?是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢?
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí),除了鎂與氧氣反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng):
①2Mg+CO2
C+2MgO ②3Mg+N2
Mg3N2
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng) 造成的。
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê倭肯∮袣怏w).可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是 (填寫(xiě)物質(zhì)的字母代號(hào)).
A.木炭 B.紅磷 C.硫粉
選擇的理由是 .
將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵�,鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵?/p>
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g,是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致.
【評(píng)價(jià)與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),小林對(duì)燃燒有了新的認(rèn)識(shí): .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí),稱(chēng)取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)完畢后,稱(chēng)得所得固體的質(zhì)量小于4.0g。
【提出問(wèn)題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢?是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢?
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí),除了鎂與氧氣反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng):
①2Mg+CO2
C+2MgO ②3Mg+N2
Mg3N2
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng) 造成的。
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê倭肯∮袣怏w).可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是 (填寫(xiě)物質(zhì)的字母代號(hào)).
A.木炭 B.紅磷 C.硫粉
選擇的理由是 .
將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵�,鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵?/p>
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g,是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致.
【評(píng)價(jià)與反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),小林對(duì)燃燒有了新的認(rèn)識(shí): .
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