Question

實驗室提供以如題1所示的常見儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用．

（1）實驗室采用加熱高錳酸鉀制取O₂并用排水法收集O₂時，必須選用上述儀器中的

 

（填序號），反應化學方程式為

 

．
（2）過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在二氧化錳的催化作用下能迅速分解，生成水和氧氣．寫出該反應的化學方程式

 

．
（3）若直接使用如圖2所示裝置收集O₂，O₂由

 

口進入；若在裝置中充滿水，則O₂應由

 

口進入（填編號）．

Answer 1

分析：本題主要考查氧氣的制取原理、裝置和收集方法，同時還涉及儀器的認識、選擇組合和化學方程式的書寫，解答時要結合所學的知識和實驗經驗，經分析后要有針對性地回答．
（1）實驗室制取氧氣通常用高錳酸鉀并用排水集氣法收集O₂，需要用有固固加熱型，需要用到的儀器有試管、鐵架臺、集氣瓶、水槽、酒精燈，并能寫出化學方程式；
（2）根據質量守恒定律正確寫出化學方程式；
（3）選擇收集氣體的方法時要考慮氣體在水中的溶解性和氣體與空氣密度的相對大小，有排水集氣法和向上排空氣法、向下排空氣法；

解答：解：
（1）如果實驗室采用加熱高錳酸鉀制取O₂并用排水集氣法收集O₂，則需要用固固加熱型裝置，所用的儀器主要有有試管、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、水槽等，故選B、C、E、G、H，高錳酸鉀分解后放出錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）根據質量守恒定律正確寫出化學方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）若用圖2裝置收集氧氣，由于氧氣密度比空氣大，所以氧氣應從A管進入，先聚集在集氣瓶底部，然后把空氣排除；如果瓶內有水，由于氧氣不易溶于水，而且氧氣密度比水小得多，故氧氣應從B通入，這樣氧氣先聚集在瓶的上部，隨著氣壓增大，即可把瓶內的水擠出而集滿氧氣．
答案：
（1）BCEGH；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）A；B．

點評：本題盡管考查的知識內容不難，但由于考查的方式由整體選擇變成化整為零地組合，需要對實驗十分熟悉，沒有經驗是做不好的，另外本題最后一問的收集方法很特殊，一定要把原理搞懂，需要打破常規(guī)思維．