13．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D；若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只剩下C．下列說法正確的是（　�。�
A．第一次反應停止后，B剩余9gB．第二次反應后，C的質(zhì)量為10g
C．反應中A和B的質(zhì)量比為3：2D．第二次反應消耗的C的質(zhì)量為4g

分析 若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只余C，據(jù)此可確定參加反應的A與B的質(zhì)量關系；A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D，據(jù)此又可確定參加反應的A、B、C的質(zhì)量及質(zhì)量比關系；從而又可確定參加第二次反應的A、B、C的質(zhì)量及反應結束后生成D的質(zhì)量．

解答 解：若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只余C，說明參加第二次反應的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D，說明參加第一次反應的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應的C的質(zhì)量為6克，則A、B、C參加反應的質(zhì)量比為5：3：2，則第二次參加反應的C的質(zhì)量為4克，生成D的質(zhì)量為50克．
A、參加第一次反應的B的質(zhì)量為9克，剩余6克．故A不正確；
B、第二次參加反應的C的質(zhì)量為4g，故第二次反應后，C的質(zhì)量為15g-6g-4g=5g．不正確；
C、反應中A與B的質(zhì)量比為5：3．故C不正確；
D、第二次參加反應的C的質(zhì)量為4g．故D正確．
故選D．

點評 質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學反應中反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，質(zhì)量守恒定律的應用是中考考查的重點．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．將4.8g鎂與足量稀H2SO4反應產(chǎn)生的H2，跟一定質(zhì)量氯酸鉀完全分解放出的O2恰好完全反應生成水，該氯酸鉀的質(zhì)量為（　�。�
A．4.08gB．8.17gC．12.26gD．16.34g

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4．在天平兩端各放一個盛有200g18.25%鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應后天平仍保持平衡的是（　　）
A．18gMg、18gCuB．20gCaO、20gCaCO3
C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：
（1）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
（2）50℃時，50g乙物質(zhì)放入50g 水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是70g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%．
（3）要使飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡�，應降低（“升高”或“降低”）溶液的溫度�?br />（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲，10℃時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙．

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8．如圖1所示裝置制取氫氣，試回答下列問題：
（1）儀器1的名稱長頸漏斗．
（2）與a比較，b裝置的優(yōu)點是可以控制反應開停．
（3）檢查b裝置氣密性的方法是關閉活塞，向長頸漏斗中加水，液面不下降
不用填．
（4）一氧化碳和氫氣都具有還原性，c圖中是一氧化碳還原氧化鐵，反應前應先通一氧化碳，再點燃酒精噴燈，一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑，請寫出其化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．在裝置末端酒精燈的作用是尾氣處理．
（5）若b裝置氣密性良好，某同學用排水法收集一試管氫氣，檢驗時，聽到尖銳爆鳴聲，發(fā)現(xiàn)收集的氫氣不純，請寫出實驗室制取氫氣的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（6）b裝置除了能用于制取氫氣外，還能用于制取CO2（填一種即可），請寫出制取這種氣體的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（7）如圖2所示A、B、C、D四套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與圖1中b裝置相同的效果？BD（填編號）．

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18．如表列出了1-18號元素的原子序數(shù)和元素符號：
原子序數(shù)123456789
元素符號HHeLiBeB[CNOF
原子序數(shù)101112131415161718
元素符號NeNaMgAlSiPSClAr
（1）某粒子的結構示意圖是，當X-Y=8時，該粒子的符號為S2-．
（2）Cl在元素周期表中位于7（或ⅦA）主族，三周期．
（3）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或者離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質(zhì)．下列各組離子中屬于等電子體的是BD
A．NO和O2         B．CO和N2        C．SO2和CO2        D．PO43-和SO42-．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示實驗操作正確的是（　　）
A．
點燃酒精燈		B．
   傾倒液體		C．
   二氧化碳驗滿		D．
 讀出液體的體積

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2．下列說法中正確的是（　�。�
A．分解反應不可能生成化合物，只能生成單質(zhì)
B．化合反應的生成物一定是化合物
C．礦泉水中含有多種不同的元素，所以礦泉水是化合物
D．混合物的組成中肯定含多種元素

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3．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產(chǎn)物的組成，探究過程如下：
【查閱資料】
1．草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O，CO，CO2
2．白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色
【實驗設計】

（1）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置如圖1的明顯缺陷是沒有處理尾氣
【問題討論】
（2）D中濃硫酸的作用是干燥氣體，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中黑色粉末變紅色（填實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O，CO，CO2．
（3）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是把裝置中的空氣排盡，避免一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸
（4）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有濃氫氧化鈉溶液或足量氫氧化鈉溶液（填物質(zhì)的名稱或化學式）溶液的洗氣瓶．
【數(shù)據(jù)分析】
（5）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O，相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，請分析該圖回答下列問題：
①過程Ⅰ發(fā)生反應的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試確定該氧化物的名稱氧化鐵．

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