(2005年桂林)我市石灰石資源豐富，它是石灰廠和水泥廠生產生石灰及水泥的主要原料之一．某同學在實驗室用含碳酸鈣80％的石灰石和溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸反應制取8.8g二氧化碳(雜質不與鹽酸反應)．問：

(1)他需取用這種石灰石多少克？

(2)若實驗室只有溶質質量分數(shù)為37％、密度為的濃鹽酸．要配制成該同學所用的10％稀鹽酸，需此濃鹽酸多少毫升？(最后計算結果精確到0.1)

答案：14.6g#14.6g;33.4mL#33.4毫升
解析：

解：

(1)設需取用這種石灰石的質量為x，需HCl的質量為y，則

100∶44=x×80％∶8.8g　　解得：x=25g

73∶44=y∶8.8g　　解得：y=14.6g

(2)需37％、密度為的濃鹽酸的體積：(±0.1mL誤差屬正常值)

答：(略)


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[　　]

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