Question

3．石灰石高溫煅燒時(shí)會分解生成生石灰與二氧化碳．某化學(xué)小組將含雜質(zhì)10%的石灰石樣品10.0g加入試管中高溫煅燒（如圖），實(shí)驗(yàn)后測得試管內(nèi)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且燒杯中溶液增重3.0g．（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素，生成的氣體完全吸收）
請回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.8g．
（2）請列式計(jì)算分析，該石灰石樣品中的碳酸鈣是否完全分解．

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）碳酸鈣質(zhì)量為：10.0g×（1-10%）=9.0g，
鈣元素的質(zhì)量為：9.0g×$\frac{40}{100}$×100%=3.6g，
設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：$\frac{3.6g}{10.0g-x}$×100%=50%，
x=2.8g，
故填：2.8g．
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                       44
y                         2.8g
$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{2.8g}$，
y=6.4g，
因6.4g＜9.0g，故石灰石樣品中碳酸鈣未完全分解，
答：石灰石樣品中碳酸鈣未完全分解．

點(diǎn)評 燒杯中溶液增重的3.0g，不完全是碳酸鈣分解生成的二氧化碳，空氣中的一部分二氧化碳進(jìn)入了氫氧化鈉溶液中，因此不能根據(jù)增重的3.0g進(jìn)行計(jì)算，要注意理解．