Question

今有氯酸鉀和二氧化錳的混合物100克加熱制取氧氣．在反應前已測得二氧化錳在混合物中占25%，而經反應一段時間后測得二氧化錳占35%，問：
（1）在該過程中制得氧氣多少克？
（2）還有多少克氯酸鉀沒有分解？（保留一位小數）

Answer 1

分析：反應中二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，利用反應前后固體混合物中二氧化錳的質量分數，求得反應一段時間后剩余固體物質的質量，利用質量守恒定律計算出反應放出氧氣質量；然后利用氧氣質量，由反應的化學方程式中分解氯酸鉀的質量與放出氧氣的質量關系，完成沒有分解的氯酸鉀質量的計算．

解答：解：（1）原混合物中二氧化錳的質量=100g×25%=25g，則原混合物中氯酸鉀的質量=100g-25%=75g
反應后固體混合物的質量=25g÷35%≈71.4g
根據質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=100g-71.4g=28.6g
（2）設還有質量為x的氯酸鉀沒有分解，則已分解的氯酸鉀質量為75g-x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑  
245               96
75g-x           28.6g

245

75g-x

=

96

28.6g

x≈2g 
答：（1）在該過程中制得氧氣的質量為28.6g；（2）還有約2g氯酸鉀沒有分解．

點評：利用催化劑在反應前后質量不變，由二氧化錳的質量計算出反應后固體的質量，此為解答本題的關鍵．