Question

12．如圖所示是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為氣態(tài)單質，丙為固態(tài)單質；A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)，化合物D的水溶液呈淺綠色．
（1）寫出有關物質的化學式：
ACO，BH₂O，CCO₂，乙O．
（2）指出反應④在生產實際中的應用：冶煉生鐵（舉一例說明）．
（3）將A、C兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為澄清石灰水（填名稱）．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)，化合物D的水溶液呈淺綠色和框圖中轉化，D中含有Fe²⁺離子，則Y為鐵的氧化物，A為一氧化碳，B為水，C為二氧化碳，甲、乙為氣態(tài)單質，條件為點燃，則根據框圖中轉化，推出乙為氧氣，甲為氫氣．然后可逐一解答．

解答 解：（1）根據信息和轉化，可知Y為鐵的氧化物，A為一氧化碳，B為水，C為二氧化碳，乙為氧氣，甲為氫氣，乙與X點燃生成二氧化碳和水，根據元素守恒可知X中一定含有C和H兩種元素，故A、B、C、乙各物質的化學式CO；H₂O； CO₂； O₂．
（2）因反應④是CO還原金屬氧化物的反應，故答案為：工業(yè)上冶煉生鐵．
（3）因A為CO，C為CO₂，區(qū)別兩種氧化物可利用性質差異來區(qū)分，故答案為：澄清石灰水（Ba（OH）₂或紫色石蕊試液）．
（4）根據轉化可知反應⑤是鐵和稀酸反應制氫氣，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）．
故答案為：（1）CO；H₂O； CO₂； O₂；（2）冶煉生鐵；（3）澄清石灰水；
（4）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

點評 抓住框圖和信息中的關鍵來解答，本題D的水溶液呈淺綠色及反應⑤是解答的突破口，學生應善于尋找解決問題的關鍵點．