Question

【題目】美羊羊同學(xué)在購買回的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)還有一個小袋，上面標(biāo)有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：“禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過分析，她認(rèn)為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末應(yīng)該含有CaCO3和Fe，為驗證自己的判斷，美羊羊同學(xué)打算進(jìn)行實驗探究，請你一同參與。

（實驗?zāi)康模┳C實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

（實驗設(shè)計）裝置如圖所示：

（實驗預(yù)測與分析）

①若要證實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是_____，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②若要證實樣品中含有Fe，E中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是_____，此時C裝置的作用是_____。

③看了美羊羊同學(xué)的分析結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應(yīng)該有別的物質(zhì)，請你寫出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式_____。

④D裝置在實驗前后的質(zhì)量改變了3.2g，則已被還原的氧化銅的質(zhì)量為_____。

Answer 1

【答案】A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 白色固體變藍(lán)色 吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響 Ca（OH）2 16g

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；濃硫酸能夠吸收水蒸氣；

白色固體硫酸銅和水反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅；

加熱條件下氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水。

①若要證實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁，這是因為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：A中產(chǎn)生氣泡，B中澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

②若要證實樣品中含有Fe，E中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色，這是因為加熱條件下氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，水和白色固體硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅，此時C裝置的作用是吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響。

故填：白色固體變藍(lán)色；吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響。

③看了美羊羊同學(xué)的分析結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應(yīng)該有別的物質(zhì)，其中一種物質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學(xué)式是Ca（OH）2。

故填：Ca（OH）2。

④設(shè)已被還原的氧化銅的質(zhì)量為x，

D裝置在實驗前后的質(zhì)量改變了3.2g，說明反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量是3.2g，

x＝16g，

故填：16g。