Question

3．水是生命之源，揚(yáng)州是運(yùn)河之城，也是南水北調(diào)的起點(diǎn)．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm³），所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．某同學(xué)在配制過程中，量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學(xué)稱取NaOH時(shí)，由于操作不熟練，花了較長(zhǎng)時(shí)間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。�（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g．
（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入甲物質(zhì)（或蒸發(fā)少量水）．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶   d．加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb（填字母序號(hào)）．
（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是甲溶解時(shí)放熱，溶液度增大．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶液配制以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、配制過程中的操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)行分析解答即可．根據(jù)溶解度曲線的意義以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化進(jìn)行分析解答．

解答 解：（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中，水的質(zhì)量是40g，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{10g+40g}×100%=20%$．某同學(xué)在配制過程中，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所取的水的體積偏大，其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小；另一位同學(xué)稱取NaOH時(shí)，由于操作不熟練，花了較長(zhǎng)時(shí)間，氫氧化鈉會(huì)吸水且與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致溶質(zhì)變少，溶劑變多，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小．
（二）（1）25℃時(shí)，甲的溶解度為30g，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，只能溶解15g，得到溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g．
（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是蒸發(fā)水或是加入甲物質(zhì)．
（3）甲的溶解度受溫度影響變化大，故若甲固體中含有少量乙，提純甲的操作步驟是溶解、加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液的組成不變，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是 甲溶解時(shí)放熱，溶液度增大
故填：（一）20%   偏小   偏小
（二）（1）65g；  
（2）加入甲物質(zhì)（或蒸發(fā)少量水）；  
（3）adcb；   
（4）不變；
（5）甲溶解時(shí)放熱，溶液度增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶液的配制以及溶解度曲線的應(yīng)用的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．