Question

（2013?順義區(qū)二模）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，而稀硫酸不能．好奇心強(qiáng)的同學(xué)提出問(wèn)題：濃硫酸的濃度降低到什么程度時(shí)就不能繼續(xù)做干燥劑了？為了解決這個(gè)問(wèn)題，老師帶同學(xué)們展開(kāi)探究．
[探究1]同學(xué)們用圖1的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是

分子在不斷運(yùn)動(dòng)

．確認(rèn)A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是

定期多次稱(chēng)量硫酸的質(zhì)量，而質(zhì)量不變

．
[探究2]測(cè)定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[查閱資料]H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；Zn+2H₂SO_4（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三套方案，請(qǐng)協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
（1）取一定量的探究1所得待測(cè)溶液，滴加BaCl₂ 至過(guò)量，

過(guò)濾、洗滌、干燥

，稱(chēng)量，計(jì)算．
（2）取一定量的待測(cè)溶液加入過(guò)量氧化鐵，測(cè)量消耗氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（3）取一定量的待測(cè)溶液，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用測(cè)得的氣體量，計(jì)算硫酸的質(zhì)量及其濃度．該實(shí)驗(yàn)使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)的正確操作是

慢慢傾斜Y型管，使鋅�；�入待測(cè)溶液中

．
[反思與評(píng)價(jià)]
（1）老師引導(dǎo)同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，提出問(wèn)題：上述方案中，可行性差的是那一個(gè)？為什么？你的回答是

第三個(gè)，該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生，從而無(wú)法處理通過(guò)處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論

．
（2）聰明的小剛提出，整個(gè)探究過(guò)程通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)就能實(shí)現(xiàn)，他的設(shè)想是

取一定量的濃硫酸進(jìn)行探究1的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量吸水量，計(jì)算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

．

Answer 1

分析：[探究1]根據(jù)裝置的特點(diǎn)及分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋?zhuān)桓鶕?jù)濃硫酸吸水會(huì)使質(zhì)量增加分析；
[探究2][設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]（1）根據(jù)分離難溶性物質(zhì)的方法分析；
（2）硫酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（3）傾斜使固液接觸即可；
[反思與評(píng)價(jià)]（1）根據(jù)各反應(yīng)的測(cè)定原理對(duì)結(jié)果的影響分析；
（2）根據(jù)濃溶液稀釋的原理分析．

解答：解：[探究1]罩在大燒杯內(nèi)的濃硫酸和水沒(méi)有接觸，但仍能夠吸水，說(shuō)明分子在不停的運(yùn)動(dòng)著；由于濃硫酸吸水會(huì)使質(zhì)量增加，因此可以通過(guò)定期多次稱(chēng)量硫酸的質(zhì)量，而質(zhì)量保持不變，說(shuō)明A燒杯的濃硫酸不再吸水；
[探究2][設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]（1）硫酸和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，可以通過(guò)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算硫酸的質(zhì)量，因此要分離硫酸鋇，需要通過(guò)過(guò)濾的操作，為使結(jié)果精確，需要把硫酸鋇表面附著的可溶性雜質(zhì)進(jìn)行洗滌、干燥；
（2）硫酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)，就要使二者接觸即可，因此正確操作是：慢慢傾斜Y型管，使鋅�；�入待測(cè)溶液中；
[反思與評(píng)價(jià)]（1）第（1）和第（2）個(gè)反應(yīng)分別通過(guò)測(cè)定沉淀的質(zhì)量、測(cè)定消耗氧化鐵的質(zhì)量完成計(jì)算，而第（3）個(gè)是通過(guò)測(cè)得的氣體量來(lái)完成計(jì)算，但該反應(yīng)可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生，從而無(wú)法處理通過(guò)處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，所以可行性差；
（2）濃溶液吸水后會(huì)使其質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量就是吸水的質(zhì)量，根據(jù)濃硫酸稀釋的原理即可計(jì)算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：探究1：分子在不斷運(yùn)動(dòng)；定期多次稱(chēng)量硫酸的質(zhì)量，而質(zhì)量不變；
探究2：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（1）過(guò)濾、洗滌、干燥；
（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）慢慢傾斜Y型管，使鋅�；�入待測(cè)溶液中；
反思與評(píng)價(jià)：
（1）該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生，從而無(wú)法處理通過(guò)處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論；（2）取一定量的濃硫酸進(jìn)行探究1的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量吸水量，計(jì)算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)濃硫酸的吸水性的探究方案的評(píng)價(jià)，要充分依據(jù)題目信息結(jié)合已有的知識(shí)分析，能夠考查學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力．