Question

為測定某標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，當(dāng)溶液的PH為7時，消耗鹽酸的質(zhì)量為25g．（題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）
（1）請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．

Answer 1

解：（1）設(shè)消耗的25g鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x
20g 40%的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為：20g×40%=8g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
8g x

x=7.3g
鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=29.2%
（2）有以上得到的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看到，比標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，原因可能是鹽酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小．
答：（1）該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)：29.2%
（2）鹽酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
分析：根據(jù)題目中給出的化學(xué)方程式，利用氫氧化鈉的質(zhì)量可求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算題，由于方程式已經(jīng)給出，使難度降低了很多．另外此題也考查了鹽酸的揮發(fā)性，同學(xué)們應(yīng)該想到這點．此題難度不大，屬于最基礎(chǔ)的計算題．