Question

銅和鋅的混合物l0g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．
求：（1）混合物中銅的質(zhì)量．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性鋅＞氫＞銅，銅與稀硫酸不反應(yīng)，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為鋅與硫酸反應(yīng)的結(jié)果，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量計算出混合物中鋅的質(zhì)量，鋅與混合質(zhì)量差即混合物中銅的質(zhì)量；由生成氫氣的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量，使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g
=   x=6.5g
=  y=9.8g
（1）混合物中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%
答：：（1）混合物中銅的質(zhì)量為3.5g；（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．