Question

下列實驗方案中，你認為可行的是（　　）

• A．用過濾的方法分離NaCl和NaNO₃的混合物
• B．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體
• C．向某無色溶液中滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，證明溶液中一定含有S

  O

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• D．用適量Ca（OH）₂溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃

Answer 1

分析：A、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法．
B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
C、在檢驗是否含有硫酸根離子時，需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．
D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、NaCl和NaNO₃易溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項錯誤．
B、CO₂和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤．
C、向該溶液滴加BaCl₂溶液，當不加稀硝酸時，沉淀可能是由于Ba²⁺造成的BaCO₃或者是BaSO₄，也可能是由于Cl^-生成的AgCl沉淀，不能證明溶液中一定含有S

O

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，故選項錯誤．
D、Na₂CO₃能與適量Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確．
故選D．

點評：本題難度不大，但綜合性較強，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．