Question

8．向一定量的碳酸鉀溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的（　　）

	a	b	c	d
A	Cl-	K+	CO32-	HCO3-
B	K+	CO32-	HCO3-	Cl-
C	K+	CO32-	Cl-	HCO3-
D	K+	HCO3-	Cl-	CO32-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 因考慮K₂CO₃在溶液中電離出K⁺和CO₃^2-，鹽酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出現(xiàn)CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-₊ H⁺═H₂O+CO₂，因向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，即出現(xiàn)如圖現(xiàn)象．

解答 解：A、因在碳酸鉀溶液中K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-，所以溶液開始就存在K⁺和CO₃^2-_并且K⁺和CO₃^{2-_{的個數(shù)比為2：1}}，根據(jù)圖象顯示，CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-_因而CO₃^{2-_不斷減少}，因而a 為 K⁺，b 為 CO₃^2-，故A錯誤；
B、鹽酸加到一定程度才產生氣泡是因為碳酸開始分解的緣故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl^-；因而Cl^-在圖象中隨著加鹽酸就出現(xiàn)了，所以d必代表Cl^-．隨著碳酸的不斷分解，HCO₃^-逐漸減少直到消失．因而c必代表HCO₃^-．故B正確；
C、當向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)H⁺、Cl^-，并且CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-，H^+₊HCO₃^-═H₂CO₃．碳酸分解生成水和二氧化碳，這就是向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒產生氣泡的原因，結合A項選答，故C錯誤；
D、通過以上選項分析解答，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題既考查學生對酸的性質理解運用，有滲透離子反應的實質，還鍛煉學生的良好推斷能力，可謂難題．