Question

16．如表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子Al³⁺（寫化學(xué)符號）．
（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為MgCl₂．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是電子層數(shù)相同．
（6）硫與氧氣的反應(yīng)可用如圖表示：

設(shè)N個O₂分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的SO₂分子數(shù)為2N．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”關(guān)系分析；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點分析；
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子易失去最外層電子變?yōu)殛栯x子；
（4）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行解答．
（5）根據(jù)元素周期表的排列規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點分析．
（6）根據(jù)圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個數(shù)比是1：1考慮．

解答 解：
（1）在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表中磷原子的核電荷數(shù)X=2+8+5=15
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是最外層電子數(shù)為8的原子，即氬．
（3）由表可知，鋁原子最外層電子數(shù)為3，易失去電子；故在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去3個電子形成鋁離子；
（4）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫方法，鎂元素容易失去2個電子顯+2價，氯元素得到1個電子顯-1價，鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為MgCl₂；
（5）表中元素都有三個電子層，故在周期表中處于第三周期，它們屬于同一周期的原因是電子層數(shù)相同．
（6）N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，所以64g氧氣含有2N個氧分子，由圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個數(shù)比是1：1，所以生成二氧化硫分子個數(shù)為2N個．
故答案為：（1）15；（2）氬；（3）3；Al³⁺；（4）MgCl₂；（5）電子層數(shù)相同；（6）2．

點評 本題考查了元素周期表的中一個小方格中的信息、排列規(guī)律以及粒子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義，綜合性較強．