Question

16．某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：

編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
Ⅰ	3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱	350
Ⅱ	xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱	370

Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0．
[實驗結(jié)論]實驗所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是MnO₂．
②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是圖1中的e（填編號）．

[實驗結(jié)論]在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
[反    思]丙用圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間內(nèi)，電子天平示數(shù)的變化大小也能達到實驗?zāi)康模?

Answer 1

分析 ①根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣分析；
根據(jù)控制氯酸鉀的質(zhì)量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析；
[實驗結(jié)論]根據(jù)反應(yīng)速率越快催化效果越好進行解答；
②根據(jù)氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實驗數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕分析．

解答 解：①氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
控制氯酸鉀的質(zhì)量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以氯酸鉀的質(zhì)量為3.0g；
[實驗結(jié)論]反應(yīng)速率越快催化效果越好，所以實驗所用兩種金屬氧化物中，催化效果最好的是二氧化錳；
故答案：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；3.0；MnO₂；
②氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，故答案：e； 
實驗結(jié)論：從表中實驗數(shù)據(jù)可知在相同條件下，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，故答案：雙氧水濃度越大；
生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，故答案：相同時間內(nèi)，電子天平示數(shù)的變化大�。�

點評 本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側(cè)重實驗?zāi)芰�和分析能力的考查�?/p>