Question

1．老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他
取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：

（1）猜想：我認為產生的氣體能使帶火星的木條復燃，我能寫出此反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，我知道它的反應類型是分解反應．
（2）圖中儀器a的名稱是酒精燈；儀器b的名稱是鐵架臺．
（3）在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應制取二氧化碳，我知道寫出上述反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體．在通常情況下甲烷是一 種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小．現(xiàn)實驗室制取較純凈的甲烷應選用的 發(fā)生和收集裝置是D、F（填字母編號）．
（5）若用裝置D制取氧氣，則該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反應前后二氧化錳的質量變大（“不變”或“變大”或“變小”），作用是催化作用．

Answer 1

分析 （1）氧氣能使帶火星的木條復燃，據(jù)此根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理寫出反應的化學方程式即可，由反應特征確定反應類型；
（2）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（3）根據(jù)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；
（4）根據(jù)實驗室制取甲烷的反應物狀態(tài)、反應條件、甲烷的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（5）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣解答．

解答 解：（1）氧氣能使帶火星的木條復燃，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，屬于固液常溫型，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；
（2）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a酒精燈；b鐵架臺；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室用無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體需要加熱，應該用D裝置作為發(fā)生裝置；
因為甲烷難溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用G裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈．
（5）若用裝置D制取氧氣，應該用加熱氯酸鉀的方法制取，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
反應前后二氧化錳的質量不變，而固體混合物的質量反應后減小，因此二氧化錳的質量分數(shù)變大．作用是催化作用．
答案：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；
（2）a酒精燈；b鐵架臺；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）D；F；
（5）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；變大；催化作用．

點評 本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．