Question

某化學興趣小組欲探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖實驗（其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同）．
【提出問題】鐵、銅、鋅、銀的金屬的活動性由強到弱的順序是什么？
【猜想與假設】小明同學：鋅、鐵、銅、銀
【實驗與探究】小明同學為了驗證自己的猜想，進行了以下實驗：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	實驗①和實驗③的試管中均有氣泡產(chǎn)生，但   不同
	實驗②中觀察到：	銅比銀活潑

【反思與評價】小組同學討論后認為，以上3個實驗不能證明小明同學的猜想，理由是

 

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【表達與交流】其中，小天同學提出，只需再補充一個實驗即可得出正確的結論．請你幫他補充完整（用化學方程式表示）：

 

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Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【實驗與探究】（1）從在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀鹽酸反應，且活動性越強反應越劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率越快去分析解答；
（2）由實驗結論：“銅比銀活潑”，說明銅可以和硝酸銀（無色）反應生成銀白色的銀和硝酸銅（溶液為藍色）去分析解答；
【反思與評價】從實驗①可以得出：Fe＞H，②可以得出：Cu＞Ag，③可以得出：Zn＞H，綜合①③中，鋅產(chǎn)生的氣泡的速率快可以得出：Zn＞Fe；但是無法得出鐵和銅的活動性大小去分析解答；

解答：解：【實驗與探究】（1）在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀鹽酸反應，且活動性越強反應越劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率越快；由于金屬活動順序表中，鋅的活動性比鐵強，所以鋅產(chǎn)生氫氣的速率大于鐵產(chǎn)生氫氣的速率；故答案為：產(chǎn)生氣泡的速率    鋅的活動性大于鐵；
（2）由實驗結論：“銅比銀活潑”，說明銅可以和硝酸銀（無色）反應生成銀白色的銀和硝酸銅（溶液為藍色）；故答案為：銅的表面有銀白色固體，且溶液由無色變這藍色；
【反思與評價】由實驗①可以得出：Fe＞H，②可以得出：Cu＞Ag，③可以得出：Zn＞H，綜合①③中，鋅產(chǎn)生的氣泡的速率快可以得出：Zn＞Fe；但是無法得出鐵和銅的活動性大��；金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以把鐵放到硫酸銅溶液中去，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．