Question

【題目】實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計了如下實驗方案。

請你回答下列問題：

（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是 ，該反應所屬的基本反應類型是 。

（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學式是 。

（3）該實驗中鹽酸的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓，復分解反應。

（2）K2CO3。

（3）除去濾液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3

【解析】（1）由KCl、MgSO4和CaCl2三種物質(zhì)中國硫酸鎂能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓，由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。（2）除去氯化鈣得到更多的氯化鉀K2CO3 ，應用碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀。（3）濾液Ⅱ中有過量的氫氧化鉀和碳酸鉀，二者都能與鹽酸反應生成氯化鉀，所以加入過量的鹽酸的目的是除去濾液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3