Question

8．化學(xué)興趣小組對“大理石與稀鹽酸快慢與溫度的關(guān)系”進行了探究．
【實驗探究】在不同溫度下測量收集等體積CO₂所需的時間及溶液溫度變化（各鹽酸濃度、大理石面積和重量都相等）
如表：

溫度	需要的時間/s	溫度的變化/*C
15	145	+1
2 0	105	+1
25	73	+3
30	51	+3
35	30	+4

（1）寫出大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)上表分析，大理石和稀鹽酸反應(yīng)過程中伴隨著放熱（填“吸熱”或“放熱”）現(xiàn)象．
（3）在實驗中控制的變量有鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填寫一種即可）．
【實驗討論】
（4）實驗結(jié)果不準確（填“準確”或“不準確”），原因是收集一試管氣體所需時間不同．
【評價與反思】
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，你認為實驗中溫度計的靈敏度不高（填“高”或“不高”），其原因是水溫不同時，收集一試管氣體所需時間不同，但是溫度升高相同．
（6）在實驗過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)的氣泡速率，是先逐漸變快，后又逐漸變慢．剛開始反應(yīng)時反應(yīng)速率逐漸變快的原因是鹽酸和碳酸鈣放熱，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸變慢的原因是隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度逐漸減小．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的原理來分析解答；
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)來分析；
（3）根據(jù)控制變量法實驗的操作要求來分析；
（4）據(jù)實驗數(shù)據(jù)來分析；
（5）上述實驗數(shù)據(jù)中，溫度只能精確到1℃；
（6）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣放熱，隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度逐漸減小進行解答．

解答 解：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后溫度都有所上升，故填：放熱；
（3）此實驗過程中，要求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必須相同，大理石的顆粒大小、多少必須相同，故填：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，收集一試管氣體所需時間不同，所以實驗結(jié)果不準確，故填：不準確；收集一試管氣體所需時間不同；
（5）由實驗數(shù)據(jù)可知，溫度計不靈敏是因為15～20℃溫度沒有變化，25～30也沒變化；故填：不高；水溫不同時，收集一試管氣體所需時間不同，但是溫度升高相同；
（6）鹽酸和碳酸鈣放熱，開始反應(yīng)時反應(yīng)速率逐漸變快，隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度逐漸減小，所以一段時間后反應(yīng)速率又逐漸變慢．故填：鹽酸和碳酸鈣放熱；隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度逐漸減�。�

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．