Question

5．科學興趣小組想研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速度的因素．如圖1所示在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳（MnO₂）粉末，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	1%	5%	10%	15%
MnO2質(zhì)量	0.2克	0.2克	0.2克	0.2克
氣泡產(chǎn)生的速度	+	++	+++	++++

注：“+”表示氣泡產(chǎn)生的速度，“+”越多，速度越快．

（1）由實驗方案可知，他們建立的假設(shè)是過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，過氧化氫分解的速度越快．
（2）小明認為上述實驗還說明了MnO₂能促進過氧化氫的分解，小紅覺得不合理．你認為小紅的理由是該實驗沒有設(shè)置對照組．
（3）小紅用一定質(zhì)量某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H₂O₂溶液和二氧化錳（MnO₂）粉末制取氧氣，產(chǎn)生氧氣，做出氧氣釋放量和時間的關(guān)系圖（曲線甲）；小明用相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H₂O₂溶液在相同條件下制取氧氣，但忘記加二氧化錳，也做出氧氣釋放量與時間的關(guān)系圖（曲線乙）．曲線甲、乙正確的可能是如圖2中的C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗中所給數(shù)據(jù)分析建立假設(shè)；
（2）根據(jù)控制變量法分析實驗；
（3）根據(jù)二氧化錳不能改變產(chǎn)生氧氣的量，只能改變反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的多少取決于過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）觀察表格二氧化錳的質(zhì)量相同，而過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)越大，氣泡產(chǎn)生越多，速度越快，因此可假設(shè)為：過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，過氧化氫分解的速度越快；故答案為：過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，過氧化氫分解的速度越快；
（2）由于表格中都使用二氧化錳，如果沒有二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的速率如何沒有探究，故不能說明二氧化錳對過氧化氫的分解有促進作用；故答案為：該實驗沒有設(shè)置對照組；
（3）用相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的H₂O₂溶液在相同條件下制取氧氣，產(chǎn)生的氧氣相等，用二氧化錳反應(yīng)的速率快，觀察曲線，故正確的是：C．
故答案為：
（1）過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，過氧化氫分解的速度越快；（2）該實驗沒有設(shè)置對照組；（3）C．

點評 通過回答本題知道了影響過氧化氫反應(yīng)速度的因素，要求能夠在分析實驗數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上得到正確結(jié)論，是對學生分析能力的考查．