Question

12．請用所學(xué)化學(xué)知識會發(fā)下列問題．
（1）生活中常用的“84消毒液”其主要成分為次氯酸鈉（NaClO），其中氯元素的化合價為+1．
（2）2012年5月10日倫敦奧運圣火在希臘奧林匹亞采集成功．采集圣火是在太陽光下將火炬伸向凹面鏡，將其點燃．凹面鏡在燃燒燃燒中起到的作用為使溫度達到燃料的著火點．制造火炬使用的鋁合金材料具有較好的抗腐蝕性，其原因是鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步被氧化．
（3）小明媽媽為小明準(zhǔn)備了下列午餐：米飯、黃瓜、海帶湯，午餐中缺少的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)．
（4）在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)是銅；鋅．
（5）工業(yè)上常用一氧化碳和赤鐵礦來冶鐵，其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)次氯酸鈉的化學(xué)式為NaClO，利用化合物中Na、O元素的化合價及化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0來解答．
（2）燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點；鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁
（3）根據(jù)人體內(nèi)的六大營養(yǎng)素的種類和午餐食物中所含營養(yǎng)素的種類判斷；
（4）鋅的金屬活動性比銅強，比鎂弱，CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入過量鋅粉，鋅能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，不與氯化鎂溶液反應(yīng)，據(jù)此進行分析解答．
（5）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）在NaClO中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，設(shè)次氯酸鈉中氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則+1+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：+1．
（2）凹面鏡能夠聚光，聚光時溫度升高，當(dāng)達到燃料的著火點時，燃料能夠燃燒起來，所以凹面鏡在燃料燃燒中起到的作用是使溫度達到燃料的著火點；制造火炬使用的鋁合金材料具有較好的抗腐蝕性，其原因是鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步被氧化．
故填：使溫度達到燃料的著火點；鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步被氧化．
（3）人體內(nèi)的六大營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無機鹽，米飯中主要含有糖類，黃瓜中富含維生素，海帶湯中主要含有水、油脂、少量無機鹽，還缺少蛋白質(zhì)，故填：蛋白質(zhì)．
（4）鋁的金屬活動性比鋅強，鋅比銅強，CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入過量鋅粉，鋅能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，不與氯化鋁溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是生成的銅和剩余的鋅．故填：銅；鋅．
（5）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題結(jié)合生活中常用物質(zhì)，要求學(xué)生能根據(jù)提供的化學(xué)式及常見元素在化合物中的化合價，會借助化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0、金屬活動性順序等來解決新問題．