解:根據(jù)金屬活動性順序可知,鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面,銅排在氫的后面,且三者中鎂最活潑,因此鎂兵最先犧牲.鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng);
(2)根據(jù)金屬活動性順序可知,鐵、銅、鎂中,只有銅排在氫的后面,都排在銀的前面,因此最終只有銅兵完成任務(wù),銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀.
故答案為:(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;置換反應(yīng);(2)銅.
分析:(1)根據(jù)金屬活動性順序可知,鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面,銅排在氫的后面,且三者中鎂最活潑,因此鎂兵最先犧牲.然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)基本類型的知識回答;
(2)根據(jù)金屬活動性順序可知,鐵、銅、鎂中,只有銅排在氫的后面,都排在銀的前面,因此最終只有銅兵完成任務(wù),銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀.
點評:本題主要考查了金屬的活動性問題,難度不大.