Question

為了實現(xiàn)對海水中的氯化物（以NaCl計）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請分析數(shù)據(jù)回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取海水質(zhì)量/g	100	50	50
加入AgNO3的質(zhì)量/g	50	50	75
反應后所得沉淀物質(zhì)量/g	1.435	1.435	1.435

（1）兩種溶液完全反應的是

乙

的實驗．
（2）計算該海水樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1‰）
（3）若海水的密度以1g/cm³計，那么生產(chǎn)100噸精制食鹽，至少需要多少立方米的海水？（精確到小數(shù)點以后的第一位）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲乙丙三位同學實驗數(shù)據(jù)分析，推出恰好完全反應的同學；
（2）根據(jù)氯化銀的質(zhì)量算出氯元素的質(zhì)量，再除以海水的質(zhì)量乘以百分之百；
（3）計算出100噸食鹽中氯元素的質(zhì)量再除以氯元素的質(zhì)量分數(shù)，再除以海水的密度即可．

解答：解：（1）甲和乙同學用的海水質(zhì)量不同，硝酸銀質(zhì)量相同，生成沉淀也相同，所以是按照50g硝酸銀質(zhì)量計算的沉淀質(zhì)量；乙和丙同學所用海水質(zhì)量相同，硝酸銀質(zhì)量不同，生成沉淀相同，所以是按照50g海水的質(zhì)量計算的沉淀質(zhì)量；所以50g硝酸銀溶液與50g海水恰好完全反應；
（2）氯元素的質(zhì)量分數(shù)=

1.435×35.5/143.5

50

×100%=0.71%
（3）需要海水的體積=

100t×35.5/58.5

0.71%

÷1g/cm3=8547.01m³
故答案為：（1）乙；（2）0.71%；（3）8547.01m³．

點評：解答本題關鍵是根據(jù)氯化銀中氯元素質(zhì)量就是海水中氯元素的質(zhì)量，再進行分析即可．