Question

12．將10g碳酸鈣高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中充分反應．下列有關該變化過程的說法中，不正確的是（　�。�

• A． 煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小
• B． 煅燒越充分，消耗的鹽酸越少
• C． 共生成11.1g氯化鈣
• D． 共生成4.4g二氧化碳

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應前固體是碳酸鈣，反應后的固體是氧化鈣進行分析；
B、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒進行解答；
C、根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒進行解答；
D、根據(jù)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進行分析．

解答 解：A、根據(jù)CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，化學方程式可以看出，煅燒后固體氧元素質(zhì)量分數(shù)減少，故A正確；
B、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量是4g，所以
Ca----CaCl₂，
40     111
4g      11.1g
所以生成的氯化鈣也始終是11.1g，故B錯誤；
C、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是11.1g，故C正確；
D、根據(jù)CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，可以計算，生成4.4g二氧化碳，故D正確．
故選：B．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的量在化學方程式為中的應用，難度不大，需要多加訓練．