Question

5．硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]是一種常見(jiàn)的氮肥．請(qǐng)計(jì)算（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）：
（1）硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%．
（2）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.2%的硫酸銨溶液中N元素的質(zhì)量．
（3）向（2）中溶液加入100g某濃度的BaCl₂溶液，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)純凈的硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）N%=$\frac{2×14}{2×18+32+64}$×100%=21.2%；
（2）100×13.2%×21.2%=2.8g；
（3）設(shè)反應(yīng)后生成BaSO₄的質(zhì)量為x，NH₄Cl的質(zhì)量為y，則
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl 
132              233     107
100 g×13.2%      x       y
$\frac{132}{100g×13.2%}$=$\frac{233}{x}$=$\frac{107}{y}$
x=23.3g
y=10.7g
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.7g}{100g+100g-23.3g}$×100%=6.1%
答：100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.2%的硫酸銨溶液中N元素的質(zhì)量為2.8 g；
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.1%．
故答案為：（1）21.2%；
（2）2.8 g；
（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．