Question

11．鐵是最早使用的金屬之一．
（1）下列鐵制品，主要利用其導(dǎo)熱性的是B（填字母序號(hào)）．
A．鏟子               B．鐵鍋            C．電爐絲
（2）工業(yè)上以赤鐵礦（主要含氧化鐵）為原料煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）鐵粉是雙吸劑的有效成分，原因是鐵能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣．實(shí)際生產(chǎn)中用到的雙吸劑除鐵粉外，一般還含有NaCl和木炭粉．檢驗(yàn)用過一段時(shí)間的雙吸劑是否失效的方法是取樣，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生說明沒有完全失效．
（5）已知“Fe”是植物生長(zhǎng)必須的微量元素，F(xiàn)eSO₄•7H₂O常用作花肥．為保護(hù)環(huán)境，回收金屬資源．課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示流程（略去部分產(chǎn)物），對(duì)用過一段時(shí)間的雙吸劑進(jìn)行回收．（說明：含“Fe³⁺”的鹽溶液能與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為“Fe²⁺”．如 Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．）回答下列問題：
①上述流程中，共發(fā)生3個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)．
②A-I九中物質(zhì)中，含鐵元素的是CFHG（填字母序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鏟子主要利用鐵的硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)；鐵鍋主要利用鐵的導(dǎo)熱性；電爐絲主要利用鐵的導(dǎo)電性進(jìn)行分析；
（2）工業(yè)上以赤鐵礦（主要含氧化鐵）為原料煉鐵，主要是高溫下利用一氧化碳還原氧化鐵；
（3）鐵粉成為雙吸劑的有效成分，主要是因?yàn)殍F能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣；檢驗(yàn)用過一段時(shí)間的雙吸劑是否失效主要就是檢驗(yàn)雙吸劑的有效成分是否存在；
（5）樣品中可能含有氧化鐵、鐵、木炭粉、氯化鈉等，用水A溶解，過濾得到固體C中可能含有氧化鐵、鐵、木炭粉等，加過量硫酸D，生成含有硫酸鐵、硫酸亞鐵的溶液F，向F中加適量鐵粉H，得到含硫酸亞鐵的溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeSO₄•7H₂O．

解答 解：（1）鏟子主要利用鐵的硬度大、熔點(diǎn)高的特點(diǎn)；鐵鍋主要利用鐵的導(dǎo)熱性；電爐絲主要利用鐵的導(dǎo)電性，故選：B；
（2）工業(yè)上以赤鐵礦（主要含氧化鐵）為原料煉鐵，主要是高溫下利用一氧化碳還原氧化鐵；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（3）鐵粉成為雙吸劑的有效成分，原因是鐵能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣；檢驗(yàn)用過一段時(shí)間的雙吸劑是否失效主要就是檢驗(yàn)雙吸劑的有效成分是否存在，方法是：取樣，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生說明沒有完全失效；
（5）樣品中可能含有氧化鐵、鐵、木炭粉、氯化鈉等，用水A溶解，過濾得到固體C中可能含有氧化鐵、鐵、木炭粉等，加過量硫酸D，生成含有硫酸鐵、硫酸亞鐵的溶液F，向F中加適量鐵粉H，得到含硫酸亞鐵的溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeSO₄•7H₂O；所以：①上述流程中，共發(fā)生3個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)；
②通過推導(dǎo)可知，A-I九中物質(zhì)中，含鐵元素的是：CFHG．
故答案為：
（1）B；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（3）鐵能吸收空氣中的氧氣和水蒸氣；取樣，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生說明沒有完全失效；
（4）①3；
②CFHG．

點(diǎn)評(píng) 解答本題須具有較全面而熟練的化學(xué)基本知識(shí)，主要考查學(xué)生分析信息、提取信息并結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行整合的能力．