Question

12．向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na₂CO₃溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． OE段有沉淀生成
• B． 混合溶液中HCl的質(zhì)量為7.3g
• C． 與混合溶液發(fā)生反應(yīng)的Na₂CO₃溶液質(zhì)量為10.6g
• D． G點(diǎn)懸濁液中的成分為：CaCO₃、Na₂CO₃、NaCl和H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了進(jìn)行分析．

解答 解：A、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，所以O(shè)E段是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B、混合溶液中HCl的質(zhì)量為3.65g，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．
設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106        73                 44
  y           m                2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{73}{m}$
y=5.3g
m=3.65g
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 z           5.0g     
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5g}$
z=5.3g
所以與混合溶液發(fā)生反應(yīng)的Na₂CO₃溶液質(zhì)量為10.6g，故C正確；
D、G點(diǎn)表示氯化鈣、鹽酸，與碳酸鈉完全反應(yīng)，所以懸濁液中的成分為CaCO₃、NaCl和H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻�碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會(huì)被剩余的鹽酸溶解掉，將不會(huì)看到沉淀．