Question

7．下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入Ca（OH）₂  ②升高溫度   ③降低溫度   ④加入水   ⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度   ⑥加入生石灰．其中正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（2）20℃時(shí)，將191g飽和NaOH溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（3）18℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%．向其中加入一定量的CaO后所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%．則m%＞n%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的NaOH晶體，可采取的物理方法是降溫結(jié)晶．
（5）20℃時(shí)，欲測定某NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕再進(jìn)行測定，則所測得溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)20℃時(shí)NaOH的溶解度分析回答；
（3）根據(jù)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的減小而增大進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定氫氧化鈉溶液的pH值，會(huì)使得氫氧化鈉溶液的堿性變?nèi)踹M(jìn)行解答．

解答 解：（1）①加入氫氧化鈣，能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；②升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，可以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；③降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，不能變?yōu)轱柡腿芤�；④加入水，不能變�(yōu)轱柡腿芤�；⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，可以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；⑥加入生石灰，則氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)使溶液變?yōu)轱柡腿芤海�觀察選項(xiàng)，故選D；故填：D；
（2）20℃時(shí)NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9.1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g；故填：9.1g；
（3）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液的溶解度小于原溶液，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是m%大于n%；故填：＞；
（4）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的減小而增大，現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的NaOH晶體，可采取的物理方法是降溫結(jié)晶；故填：降溫結(jié)晶；
（5）將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定氫氧化鈉溶液的pH值，會(huì)使得氫氧化鈉溶液的堿性變?nèi)�，所以則所測得溶液的pH偏小．故填：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據(jù)所學(xué)知識(shí)正確分析解答，本題重在考查對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力．