（2013?咸寧）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下（部分條件及物質未標出）．

（1）分離室中進行的操作是
過濾
過濾
．
（2）該流程圖所標出的物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是
CaO（或氧化鈣）
CaO（或氧化鈣）
．
（3）“捕捉室”內發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復分解反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣難溶于水進行解答；
（2）根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣以及氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答．
解答：解：（1）碳酸鈣難溶于水，所以分離室中進行的操作是過濾；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的過程中放出大量熱；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：（1）過濾；（2）CaO（或氧化鈣）；
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
點評：環(huán)境問題不僅引起了全球的重視而且也是近幾年中考的熱點問題．本題中還有一點要注意：書寫化學方程式時，要配平．本考點主要出現(xiàn)在填空題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?咸寧）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：
可能是CaCl2和HCl
可能是CaCl2和HCl
．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：
溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）
溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）
結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：
先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀
先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀
 結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮
反應物的用量
反應物的用量
．
（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？
ac
ac
（填序號）
a．pH試紙　 b．銅　 c．紫色石蕊溶液　 d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是
腐蝕鐵質下水管（或污染水源）
腐蝕鐵質下水管（或污染水源）
（寫一條）．要處理燒杯內溶液，使其溶質只含
有CaCl2，應向燒杯中加入過量的
石灰石（或CaCO3）
石灰石（或CaCO3）
．

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