把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定有的物質是    ，濾液中一定含有的溶質是    、    ．
【答案】分析：根據(jù)金屬活動性鐵＞氫＞銅，分析把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的溶液中反應發(fā)生情況，判斷所得固體和溶液的組成．
解答：解：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此，相當于把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中；
鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，鐵會先和金屬活動性最弱的銅鹽硫酸銅反應，置換出銅，同時生成硫酸亞鐵；待硫酸銅完全反應后，鐵粉與硫酸反應，可生成硫酸亞鐵和氫氣；
由于硫酸過量，所以，充分反應后固體只有置換出的銅；而溶液則為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液；
故答案為：銅；硫酸亞鐵、硫酸．
點評：活潑金屬放入混合溶液中，金屬會按由弱到強的順序進行置換，即最先和金屬活動性最弱的金屬的鹽發(fā)生反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定有的物質是
Cu
，濾液中一定含有的溶質是
FeSO4
、
H2SO4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體．某化學活動小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么，進行了如下探究活動．
【假設】：
生成的固體產(chǎn)物：①可能是氧化亞銅（Cu2O）（紅色）；②可能是
 
．
【設計實驗】：
小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解（如圖），觀察到藍色粉末逐漸變成黑色．
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請指出儀器名稱：a
 
，b
 
．【推測結論】：猜想
 
成立．
【形成結論】：
寫出氫氧化銅受熱分解的化學方程式：
 
．
【查閱資料】
已知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列
 
裝置進行實驗；
（2）已知Cu2O有如下性質：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu2O的質量分數(shù)為
 
．
【拓展與思考】：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象．為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu4（OH）6SO4，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應，形成藍色溶液．則堿式硫酸銅中銅元素的化合價為
 
，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關反應的化學方程式：
 
．
小華想設計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根，于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO42-，試推測：（1）無色溶液A的化學式是
 
，無色溶液B的化學式是
 
；
（3）寫出產(chǎn)生白色溶液的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定有的物質是________，濾液中一定含有的溶質是________、________．

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科目：初中化學 來源：滬教版九年級下《第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽》單元測試卷（13）（解析版） 題型：填空題

把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定有的物質是    ，濾液中一定含有的溶質是    、    ．

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