Question

（1）NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖1所示，請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：

①t₂℃時(shí)，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是

 

．
②如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO₂、NaCl和M中的

 

．
③分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
（2）如圖3是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
①圖3中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、

 

和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是

 

．
②指出圖②中的一處錯(cuò)誤操作

 

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③配制時(shí)應(yīng)選擇

 

（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
④用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序

 

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Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以；
①比較三物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大��；
②由題意可知，升溫時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減��；
③根據(jù)某溫度下物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小和同溫度下的溶解度有很大的關(guān)系解答；
（2）
①（1）根據(jù)圖中常見儀器分析．
（2）根據(jù)天平的稱量操作和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算分析．
（3）根據(jù)量筒選擇時(shí)要一次測出并且所量取的液體體積最接近量筒規(guī)格分析．
（4）根據(jù)固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計(jì)算-稱量-溶解分析．

解答：解：（1）
①由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl＞M，故答案為：NaNO₂＞NaCl＞M
②由題意可知，升溫時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案為：M
③在t₂℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當(dāng)降溫至t₁℃時(shí)，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時(shí)，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)，M的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，雖然在t₁℃時(shí)，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaCl＞M，故答案為：NaNO₂＞NaCl＞M
（2）
①根據(jù)圖中常見儀器，圖中的玻璃儀器還有燒杯．玻璃棒在此操作中的作用是攪拌，加速溶解；
②天平稱量要左物右碼，稱量時(shí)物品和砝碼放反了；
③量筒選擇時(shí)要一次測出并且所量取的液體體積最接近量筒規(guī)格，需95mL水故選100mL的量筒，故答案：100mL．
④固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計(jì)算-稱量-溶解，故答案：④②①⑤③．
答案：
（1）
①NaNO₂＞NaCl＞M；
②M；
③NaNO₂＞NaCl＞M；
（2）
①燒杯；
②物品和砝碼放反了；
③100；
④④②①⑤③．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．配制溶液兩種常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計(jì)算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計(jì)算-量取-溶解．